1 Que entiendes por  enlace químico ?


es la fuerza  existente de dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno o otro átomo si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos  

2 Identifique y defina  las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación? 

. Todo enlace químico debe tener presente: Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegativo, Valencia y número de oxidación. Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico es decir, de izquierda a derecha. Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional. Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegativo. Valencia: Es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.

 3  cual es la diferencia entre numero de oxidación y valencia de un elemento ? 

El numero de  valencia es el numero de electrones que están siendo compartidos, recepcionistas o dados por un átomo en un enlace, este numero no cuenta con signo. 

El numero de oxidación es un numero entero que presenta el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El numero de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los compartía con un átomo que tenga tendencia a captarlos. y sera negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. 

4 cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen defina los y de ejemplos ?

Hay 3 tipos de enlace: 

Enlace iónico 

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen grados de electronegatividad muy diferentes. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916. 

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común y corriente) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo: 

NaCl → Na+Cl- 
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. 

En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl". 

Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son: 

Altos puntos de fusión. 
La mayoría son solubles en disolventes polares. 
La mayoría son insolubles en disolventes apolares. 
Una vez fundidos o en solución acuosa suelen conducir la electricidad. 

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Enlace covalente 

Enlace covalente hidrógeno y carbono - Metano 

Las reacciones entre dos no metales producen enlace covalente. Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 

A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. 

Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable. 

Lo que ha sucedido es que los orbitales de ambos electrones se han solapado, de modo que ahora es imposible distinguir a qué átomo pertenece cada uno de los electrones. 

Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que éstos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquél que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad, y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula. 

Se podría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándose entonces un enlace iónico, de ahí que se diga que los enlaces covelentes polares tienen, en alguna medida, carácter iónico . 

Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (dos átomos iguales), el enlace formado será covalente; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el carácter iónico alcanza ya el 50%, y para una diferencia de 3, será del 95%. 

Así pues, para diferencias de electronegativades mayores de 1,7 el enlace será predominantemente de carácter iónico, como sucede entre el oxígeno o flúor con los elementos de los grupos 1 y 2; sin embargo, cuando está entre 0 y 1,7 será el carácter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H. 

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Enlace Metálico 

En química, es el tipo de enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraidos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales. 


Características de los metales: 
Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan: 

1.- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. 

2.- Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia) 

3.- Presentan brillo metálico. 

4.- Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta,es decir una rotura) 

5.- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor. 

6.- Tienen a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como Efecto Fotoeléctrico 

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Ejemplos 
Algunos ejemplos básicos de enlace metálico pueden encontrarse en los siguientes compuestos: 

ACERO: Es una aleación de hierro con carbono, que puede tener, además, pequeñas cantidades de otros metales como cromo o níquel y es muy resistente a la corrosión. 

DURALUMINIO: Es una aleación de aluminio con cobre y otros metales como manganeso y magnesio, caracterizada por ser más ligera y más dura que el aluminio. 

LATÓN: Es una aleación de cobre y zinc, muy utilizada para fabricar tubos y planchas. 

COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA? 

En química un compuesto es una sustancia  formada por la unión de dos o más elementos  de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una formula química . Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno  y oxigeno  en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca (ver valencias). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlace estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronceo el chocolate son denominadas mezclas  o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante PROCESOS QUÍMICOS

MAPA CONCEPTUAL  EN VÍDEO  SOBRE ENLACE QUÍMICOS